Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

Comprendre les Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

L’acide acétylsalicylique (C₉H₈O₄) est le composant actif de l’aspirine, un médicament couramment utilisé comme analgésique.

On vous donne un échantillon d’acide acétylsalicylique et on vous demande de réaliser les calculs suivants :

1. Calcul de la masse molaire de l’acide acétylsalicylique :

• Calculez la masse molaire de l’acide acétylsalicylique, sachant que les masses molaires atomiques sont approximativement : H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.

2. Conversion de masse en moles :

• Si vous avez 18 g d’acide acétylsalicylique, combien de moles cela représente-t-il ?

3. Calcul de la masse à partir des moles :

• Si vous avez besoin de préparer une solution contenant 0.2 moles d’acide acétylsalicylique, quelle masse de l’acide devez-vous peser ?

4. Application pratique :

• Une tablette d’aspirine contient généralement 325 mg d’acide acétylsalicylique. Combien de moles d’acide acétylsalicylique contient une telle tablette ?

Correction : Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

1. Calcul de la masse molaire de l’acide acétylsalicylique

La formule chimique de l’acide acétylsalicylique est \(C_9H_8O_4\). En utilisant les masses molaires atomiques données (H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol), la masse molaire de l’acide acétylsalicylique est calculée comme suit :

\[ M = 9 \times 12 + 8 \times 1 + 4 \times 16 \] \[ M = 180 \, \text{g/mol} \]

2. Conversion de masse en moles pour 18 g d’acide acétylsalicylique

Pour convertir 18 g d’acide acétylsalicylique en moles, on utilise la formule

\[ n = \frac{m}{M} \]

où $m$ est la masse et \(M\) la masse molaire de la substance :

\[ n = \frac{18 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol} \]

Donc, 18 g d’acide acétylsalicylique correspondent à 0.1 mole.

3. Calcul de la masse nécessaire pour obtenir 0.2 moles d’acide acétylsalicylique

Pour déterminer la masse nécessaire pour obtenir 0.2 moles d’acide acétylsalicylique, on utilise la formule:

\[ m = n \times M \] \[ m = 0.2 \, \text{mol} \times 180 \, \text{g/mol} \] \[ m = 36 \, \text{g} \]

Il faut donc 36 g d’acide acétylsalicylique pour obtenir 0.2 moles.

4. Combien de moles d’acide acétylsalicylique contient une tablette de 325 mg

Une tablette contenant 325 mg (ou 0.325 g) d’acide acétylsalicylique correspond à :

\[ n = \frac{0.325 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} \] \[ n \approx 0.00181 \, \text{mol} \]

Une tablette d’aspirine contient donc environ 0.00181 mole d’acide acétylsalicylique.

Calculs sur l’Acide Acétylsalicylique

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