Réaction de Neutralisation
Comprendre la Réaction de Neutralisation
La réaction de neutralisation entre l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) produit du chlorure de sodium (NaCl) et de l’eau (H₂O).
La réaction chimique est la suivante:
\( \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \)
On dispose de 50 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration 0.5 M (mol/L). On souhaite savoir quelle quantité de NaOH solide (en grammes) est nécessaire pour neutraliser complètement l’acide.
Données:
- Masse molaire du NaOH = 40 g/mol
- Volume de la solution d’HCl = 50 mL
- Concentration de la solution d’HCl = 0.5 M
Questions:
- Calculez le nombre de moles d’HCl dans la solution.
- Déterminez le nombre de moles de NaOH nécessaire pour neutraliser l’acide.
- Calculez la masse de NaOH solide nécessaire pour compléter la réaction.
Correction : Réaction de Neutralisation
1. Calcul du nombre de moles d’HCl
Le nombre de moles d’HCl est obtenu par la formule:
\[ \text{moles} = \text{volume (L)} \times \text{concentration (M)} \]
\[ \text{moles d’HCl} = 0.05 \, \text{L} \times 0.5 \, \text{M} \] \[ \text{moles d’HCl} = 0.025 \, \text{moles} \]
2. Détermination du nombre de moles de NaOH
La stœchiométrie de la réaction entre HCl et NaOH est de 1:1, ce qui signifie que 1 mole d’HCl réagit avec 1 mole de NaOH.
Ainsi, le nombre de moles de NaOH nécessaire est égal au nombre de moles d’HCl.
\[\text{moles de NaOH nécessaires} = \text{moles d’HCl} = 0.025 \, \text{moles} \]
3. Calcul de la masse de NaOH
La masse de NaOH est calculée en utilisant sa masse molaire.
\[\text{masse} = \text{moles} \times \text{masse molaire (g/mol)} \] \[\text{masse de NaOH} = 0.025 \, \text{moles} \times 40 \, \text{g/mol} \] \[ \text{masse de NaOH} = 1.0 \, \text{g} \]
Conclusion
Pour neutraliser 50 mL d’une solution d’HCl de concentration 0.5 M, 1.0 gramme de NaOH solide est nécessaire.
Réaction de Neutralisation
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