Analyse du Sel Marin sur la Plage

Analyse du Sel Marin sur la Plage - Chimie Seconde

Analyse du Sel Marin sur la Plage

Contexte : La chimie cachée dans un grain de sel.

L'eau de mer est une solution complexe contenant de nombreux sels dissous, le principal étant le chlorure de sodium (\(\text{NaCl}\)), notre sel de table. En chimie, la concentrationLa concentration d'une solution exprime la quantité de substance dissoute (soluté) par rapport à la quantité totale de solution ou de solvant. Elle peut être molaire (mol/L) ou massique (g/L). est une grandeur fondamentale pour décrire la composition d'un mélange. Déterminer la concentration en sel de l'eau de mer est une manipulation de base qui permet de lier le monde macroscopique (ce que l'on pèse) au monde microscopique (les atomes et les molécules). Cet exercice vous guidera à travers les calculs pour déterminer les concentrations massique et molaire du sel dans un échantillon d'eau de mer, et pour explorer le nombre immense d'entités chimiques présentes.

Remarque Pédagogique : Cet exercice est une application directe des concepts de base de la chimie quantitative. Nous allons utiliser des mesures de masse et de volume pour calculer des grandeurs essentielles comme la mole et la concentration. C'est une démarche typique du chimiste en laboratoire : passer de l'expérimental au théorique pour comprendre la matière à l'échelle atomique.

Objectifs Pédagogiques

Calculer une concentration massique à partir de données expérimentales.
Calculer la quantité de matière (en moles) d'un échantillon.
Calculer une concentration molaire.
Utiliser la constante d'Avogadro pour estimer un nombre d'ions.
Se familiariser avec les unités et les ordres de grandeur en chimie (g, L, mol, mol/L).

Données de l'étude

Un élève prélève un échantillon d'eau de mer sur la plage. En laboratoire, il mesure précisément un volume de cet échantillon. Il fait ensuite évaporer toute l'eau pour ne récupérer que le sel sec (le résidu sec). On considère que ce sel est principalement constitué de chlorure de sodium (\(\text{NaCl}\)).

Schéma de l'expérience

Paramètre	Symbole	Valeur	Unité
Volume d'eau de mer prélevé	\(V\)	50.0	\(\text{mL}\)
Masse de sel sec obtenue	\(m_{\text{sel}}\)	1.75	\(\text{g}\)
Masse molaire du Sodium (Na)	\(M(\text{Na})\)	23.0	\(\text{g/mol}\)
Masse molaire du Chlore (Cl)	\(M(\text{Cl})\)	35.5	\(\text{g/mol}\)
Constante d'Avogadro	\(\mathcal{N}_A\)	6.02 x 10²³	\(\text{mol⁻¹}\)

Questions à traiter

Calculer la concentration massique (\(C_{\text{m}}\)) en sel de l'eau de mer en g/L.
Calculer la masse molaire (\(M\)) du chlorure de sodium (\(\text{NaCl}\)).
Calculer la concentration molaire (\(C\)) en sel de l'eau de mer en mol/L.
Calculer le nombre d'ions sodium (\(\text{Na}^{+}\)) et d'ions chlorure (\(\text{Cl}^{-}\)) présents dans l'échantillon initial.

Les bases de la Chimie des Solutions

Avant de plonger dans la correction, revoyons quelques concepts clés.

1. La Concentration Massique (\(C_{\text{m}}\)) :
Elle indique la masse de soluté (ce qui est dissous, ici le sel) présente dans un litre de solution (l'eau de mer). C'est la manière la plus intuitive d'exprimer une concentration. \[ C_{\text{m}} = \frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}} \] L'unité usuelle est le gramme par litre (\(\text{g/L}\)).

2. La Mole et la Quantité de Matière (\(n\)) :
La mole est l'unité de "paquet" des chimistes. Une mole contient toujours le même nombre d'entités (atomes, ions, molécules) : environ 6,02 x 10²³. On relie la masse (\(m\)) d'un échantillon à sa quantité de matière (\(n\)) via la masse molaire (\(M\)). \[ n = \frac{m}{M} \]

3. La Concentration Molaire (\(C\)) :
Très utilisée en chimie, elle indique la quantité de matière (en moles) de soluté présente dans un litre de solution. Elle est essentielle pour étudier les réactions chimiques. \[ C = \frac{n_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}} \] L'unité est la mole par litre (\(\text{mol/L}\)).

Correction : Analyse du Sel Marin sur la Plage

Question 1 : Calculer la concentration massique (Cm)

Principe (le concept physique)

La concentration massique répond à une question simple : "Si je prends un litre de cette eau de mer, combien de grammes de sel contient-il ?". C'est un rapport direct entre la masse de ce qu'on a dissous et le volume final de la solution. C'est une grandeur très pratique, souvent utilisée pour les produits de consommation courante (ex: taux de sucre dans une boisson).

Mini-Cours (approfondissement théorique)

La concentration massique est une grandeur de composition. Elle dépend de la température (car le volume d'une solution peut varier légèrement avec la température), mais pour les solutions aqueuses diluées, cette variation est souvent négligeable dans les calculs au niveau lycée. Il est crucial de ne pas la confondre avec la masse volumique (\(\rho\)), qui est la masse totale de la solution (solvant + soluté) divisée par son volume.

Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)

L'erreur la plus fréquente ici est une erreur de conversion d'unités. La concentration est demandée en g/L, mais le volume est donné en mL. Pensez toujours à convertir vos données dans les bonnes unités AVANT de faire le calcul. 1 Litre = 1000 mL.

Normes (la référence réglementaire)

Pour réaliser cette mesure, un chimiste utiliserait de la verrerie de précision : une fiole jaugée pour mesurer le volume initial et une balance de précision (au milligramme près) pour peser le sel après évaporation complète dans une étuve. Ce sont des Bonnes Pratiques de Laboratoire (BPL).

Formule(s) (l'outil mathématique)

La formule de la concentration massique (aussi notée \(t\)) est :

C_{\text{m}} = \frac{m}{V}

Hypothèses (le cadre du calcul)

On suppose que l'évaporation a été complète (toute l'eau est partie) et que seul le sel est resté (aucune autre impureté volatile ou non volatile n'affecte la masse mesurée).

Donnée(s) (les chiffres d'entrée)

Masse de sel, \(m_{\text{sel}} = 1.75 \, \text{g}\)
Volume de la solution, \(V = 50.0 \, \text{mL}\)

Astuces(Pour aller plus vite)

Pour convertir des mL en L, il suffit de diviser par 1000, ce qui revient à décaler la virgule de 3 rangs vers la gauche. Ainsi, 50.0 mL devient 0.0500 L. Faire cette conversion mentalement vous fera gagner du temps.

Schéma (Avant les calculs)

Rapport Masse / Volume

Calcul(s) (l'application numérique)

1. Convertir le volume en Litres (\(\text{L}\)) :

\begin{aligned} V &= 50.0 \, \text{mL} \\ &= 50.0 \times 10^{-3} \, \text{L} \\ &= 0.0500 \, \text{L} \end{aligned}

2. Appliquer la formule :

\begin{aligned} C_{\text{m}} &= \frac{1.75 \, \text{g}}{0.0500 \, \text{L}} \\ &= 35.0 \, \text{g/L} \end{aligned}

Schéma (Après les calculs)

Résultat de la Concentration Massique

Réflexions (l'interprétation du résultat)

La concentration massique de notre échantillon est de 35.0 g/L. Cela signifie que chaque litre de cette eau de mer contient 35.0 grammes de sel. Cette valeur est tout à fait cohérente avec la salinité moyenne des océans, qui se situe autour de 35 g/L. Notre expérience est donc plausible.

Points de vigilance (les erreurs à éviter)

Ne divisez jamais des grammes par des millilitres pour obtenir des g/L directement. C'est une erreur très courante. L'unité du résultat dépend des unités des données d'entrée. Assurez-vous toujours de la cohérence avant de calculer.

Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)

La concentration massique est \(C_{\text{m}} = m/V\).
Les unités doivent être cohérentes : masse en grammes (g) et volume en litres (L).
Penser à convertir les millilitres (mL) en litres (L) en divisant par 1000.

Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)

La salinité de l'eau n'est pas uniforme sur le globe ! Près des pôles, la fonte des glaces la dilue (elle peut descendre à 30 g/L). Dans des mers fermées et chaudes comme la Mer Rouge, une forte évaporation la concentre et elle peut atteindre plus de 40 g/L.

FAQ (pour lever les doutes)

Résultat Final (la conclusion chiffrée)

La concentration massique en sel de l'eau de mer est de 35.0 g/L.

A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant parrapport a la question)

Si on avait obtenu 0.8 g de sel dans un volume de 20 mL, quelle serait la concentration massique en g/L ?

Simulateur 3D : Visualisation de la Concentration

Masse de sel (g) : 1.75 g

Question 2 : Calculer la masse molaire (M) du NaCl

Principe (le concept physique)

La masse molaire d'un composé est la masse d'une mole de ce composé. C'est le "pont" qui permet de passer du monde invisible des atomes (décrit par la formule chimique, ici NaCl) au monde visible du laboratoire (la balance, qui mesure une masse en grammes). Pour la trouver, il suffit d'additionner les masses molaires de chaque atome qui compose la molécule, en tenant compte de leur nombre.

Mini-Cours (approfondissement théorique)

La masse molaire atomique de chaque élément (comme M(Na) = 23.0 g/mol) est une valeur que l'on trouve dans le tableau périodique des éléments. Elle correspond, en grammes, à la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Pour un composé moléculaire ou ionique, la masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des atomes de la formule brute.

Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)

Faites bien attention à la formule chimique. Ici, c'est simple : NaCl signifie un atome de Sodium (Na) pour un atome de Chlore (Cl). Pour une molécule comme l'eau H₂O, il faudrait additionner 2 fois la masse molaire de l'hydrogène et 1 fois celle de l'oxygène. Pour le sulfate d'aluminium Al₂(SO₄)₃, le calcul serait bien plus complexe !

Normes (la référence réglementaire)

Les valeurs des masses molaires atomiques sont standardisées au niveau international par l'IUPAC (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée). Le tableau périodique est la référence normative pour tout chimiste.

Formule(s) (l'outil mathématique)

Pour un composé de formule \(\text{A}_x\text{B}_y\) :

M(\text{A}_x\text{B}_y) = x \cdot M(\text{A}) + y \cdot M(\text{B})

Hypothèses (le cadre du calcul)

On suppose que le sel est du chlorure de sodium pur, de formule \(\text{NaCl}\).

Donnée(s) (les chiffres d'entrée)

Masse molaire du Sodium, \(M(\text{Na}) = 23.0 \, \text{g/mol}\)
Masse molaire du Chlore, \(M(\text{Cl}) = 35.5 \, \text{g/mol}\)

Astuces(Pour aller plus vite)

Pour les composés ioniques simples comme NaCl, il s'agit d'une simple addition. Prenez l'habitude de vérifier les formules des composés plus complexes pour ne pas oublier d'atomes ou de multiplier par le bon indice.

Schéma (Avant les calculs)

Addition des Masses Atomiques

Calcul(s) (l'application numérique)

On applique la formule pour \(\text{NaCl}\) (x=1, y=1) :

\begin{aligned} M(\text{NaCl}) &= 1 \cdot M(\text{Na}) + 1 \cdot M(\text{Cl}) \\ &= 23.0 \, \text{g/mol} + 35.5 \, \text{g/mol} \\ &= 58.5 \, \text{g/mol} \end{aligned}

Schéma (Après les calculs)

Masse Molaire du Composé

Réflexions (l'interprétation du résultat)

La masse molaire du chlorure de sodium est de 58.5 g/mol. Cela signifie qu'un "paquet" de 6,02 x 10²³ paires d'ions Na⁺/Cl⁻ pèse 58.5 grammes. Cette valeur est une constante fondamentale pour ce composé, que nous allons utiliser pour convertir notre masse de sel en quantité de matière.

Points de vigilance (les erreurs à éviter)

Ne pas confondre la masse molaire (M, en g/mol) et la masse (m, en g). La masse molaire est une propriété intrinsèque d'une substance (comme sa couleur), tandis que la masse est la quantité de cette substance que l'on possède. Vérifiez toujours les unités.

Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)

La masse molaire d'un composé est la somme des masses molaires des atomes qui le constituent.
Elle se calcule à partir de la formule brute et des données du tableau périodique.
Son unité est le gramme par mole (g/mol).

Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)

La masse molaire du chlore (35.5 g/mol) n'est pas un nombre entier car le chlore naturel est un mélange de deux isotopes : le chlore-35 (environ 75%) et le chlore-37 (environ 25%). La masse molaire affichée dans le tableau périodique est la moyenne pondérée des masses de ces isotopes.

FAQ (pour lever les doutes)

Résultat Final (la conclusion chiffrée)

La masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) est de 58.5 g/mol.

A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant parrapport a la question)

Calculez la masse molaire de l'hydroxyde de sodium (NaOH), sachant que M(O)=16.0 g/mol et M(H)=1.0 g/mol.

Simulateur 3D : Structure du NaCl

Visualisation du réseau cristallin ionique du NaCl.

Question 3 : Calculer la concentration molaire (C)

Principe (le concept physique)

La concentration molaire répond à la question : "Combien de 'paquets' (de moles) de sel y a-t-il dans un litre d'eau de mer ?". C'est la concentration la plus importante pour les chimistes car les réactions chimiques se font mole à mole, pas gramme à gramme. Pour la trouver, il faut d'abord convertir la masse de sel en quantité de matière (moles) grâce à la masse molaire, puis diviser par le volume.

Mini-Cours (approfondissement théorique)

Les concentrations massique et molaire sont liées par la masse molaire : \(C = C_{\text{m}} / M\). On peut donc calculer l'une à partir de l'autre. La concentration molaire est aussi appelée "molarité". Dans une solution, on peut parler de la concentration de l'espèce apportée (ici, C en NaCl) ou des concentrations des espèces réellement présentes en solution (ici, les ions Na⁺ et Cl⁻).

Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)

Cette question combine les deux précédentes. C'est une démarche en deux temps : 1. transformer la masse en "paquets" (moles), 2. rapporter ce nombre de "paquets" au volume. Visualiser ces deux étapes vous aidera à ne pas vous perdre dans les formules.

Normes (la référence réglementaire)

La préparation de solutions de concentration molaire precise (solutions étalons) est une compétence fondamentale en chimie analytique. Elle est régie par des protocoles stricts pour garantir la fiabilité des analyses qui en découlent (dosages, etc.).

Formule(s) (l'outil mathématique)

Il y a deux étapes :

1. \quad n = \frac{m}{M} \qquad 2. \quad C = \frac{n}{V}

Hypothèses (le cadre du calcul)

On suppose que la dissolution du sel ne modifie pas de manière significative le volume final de la solution, c'est-à-dire que le volume de la solution reste égal au volume d'eau initial.

Donnée(s) (les chiffres d'entrée)

Masse de sel, \(m = 1.75 \, \text{g}\) (énoncé)
Volume de la solution, \(V = 0.0500 \, \text{L}\) (calcul Q1)
Masse molaire de NaCl, \(M = 58.5 \, \text{g/mol}\) (calcul Q2)

Astuces(Pour aller plus vite)

On peut combiner les deux formules en une seule : \(C = \frac{n}{V} = \frac{(m/M)}{V} = \frac{m}{M \cdot V}\). Cela permet de faire le calcul en une seule fois sur la calculatrice, ce qui limite les erreurs d'arrondi.

Schéma (Avant les calculs)

Démarche de Calcul

Calcul(s) (l'application numérique)

1. Calculer la quantité de matière n :

\begin{aligned} n &= \frac{1.75 \, \text{g}}{58.5 \, \text{g/mol}} \\ &\approx 0.0299145 \, \text{mol} \end{aligned}

2. Calculer la concentration molaire C (en gardant la valeur non arrondie de n) :

\begin{aligned} C &= \frac{0.0299145 \, \text{mol}}{0.0500 \, \text{L}} \\ &\approx 0.598 \, \text{mol/L} \end{aligned}

Schéma (Après les calculs)

Résultat de la Concentration Molaire

Réflexions (l'interprétation du résultat)

La concentration molaire est d'environ 0.6 mol/L. Cela signifie que dans un litre de cette eau, il y a 0.6 moles de NaCl. C'est une concentration relativement élevée, ce qui est attendu pour l'eau de mer. Ce résultat nous sera utile pour la question suivante sur le nombre d'ions.

Points de vigilance (les erreurs à éviter)

Attention aux arrondis intermédiaires. Il est conseillé de garder la valeur la plus précise possible pour la quantité de matière (n) avant de l'utiliser dans le calcul final de la concentration. Utiliser la calculatrice avec la valeur en mémoire est une bonne pratique.

Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)

La concentration molaire est \(C = n/V\).
Il faut d'abord calculer la quantité de matière \(n\) avec \(n = m/M\).
L'unité est la mole par litre (mol/L).

Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)

En biologie et en médecine, on utilise souvent une unité proche : l'osmolarité (en osmoles/L), qui tient compte du nombre total de particules dissoutes (ici, 1 mole de NaCl donne 2 osmoles, car il y a les ions Na⁺ et Cl⁻). Elle est cruciale pour comprendre les mouvements d'eau à travers les membranes cellulaires.

FAQ (pour lever les doutes)

Résultat Final (la conclusion chiffrée)

La concentration molaire en sel de l'eau de mer est d'environ 0.598 mol/L.

A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant parrapport a la question)

On dissout 4.0 g de NaOH (M=40.0 g/mol) dans 200 mL d'eau. Quelle est la concentration molaire en mol/L ?

Simulateur 3D : Dissolution et Molarité

Quantité (n) : 0.030 mol

Question 4 : Calculer le nombre d'ions Na⁺ et Cl⁻

Principe (le concept physique)

La constante d'Avogadro (\(\mathcal{N}_A\)) est le facteur de conversion entre l'échelle des moles et l'échelle des entités individuelles (atomes, ions). Si on connaît le nombre de moles d'une substance (\(n\)), on peut trouver le nombre réel d'entités (\(N\)) en multipliant par \(\mathcal{N}_A\). Comme la dissolution de NaCl dans l'eau libère un ion Na⁺ et un ion Cl⁻ pour chaque unité de NaCl, le nombre de moles de chaque ion est égal au nombre de moles de NaCl dissous.

Mini-Cours (approfondissement théorique)

L'équation de dissolution du chlorure de sodium est : \( \text{NaCl}_{(\text{s})} \xrightarrow{\text{eau}} \text{Na}^{+}_{(\text{aq})} + \text{Cl}^{-}_{(\text{aq})} \). Cette équation montre que les coefficients stœchiométriques sont de 1 partout. Ainsi, si on dissout \(n\) moles de NaCl, on obtient \(n\) moles d'ions Na⁺ et \(n\) moles d'ions Cl⁻. Le nombre total d'ions en solution est donc \(2n\).

Remarque Pédagogique (le conseil du professeur)

Cette question vous fait toucher du doigt l'infiniment petit. Ne soyez pas effrayé par les grands nombres (puissances de 10). L'important est de comprendre que la mole est juste un "paquet" très, très grand, et que la constante d'Avogadro est simplement le nombre d'objets dans ce paquet.

Normes (la référence réglementaire)

La définition de la mole et la valeur de la constante d'Avogadro sont fixées par le Bureau International des Poids et Mesures (BIPM) dans le cadre du Système International d'unités (SI). Depuis 2019, la constante d'Avogadro a une valeur exacte fixée par définition.

Formule(s) (l'outil mathématique)

Le nombre d'entités N est lié à la quantité de matière n par :

N = n \cdot \mathcal{N}_A

Hypothèses (le cadre du calcul)

On suppose que le chlorure de sodium est un composé ionique qui se dissocie totalement en ions Na⁺ et Cl⁻ dans l'eau. C'est une excellente approximation pour ce type de sel.

Donnée(s) (les chiffres d'entrée)

Quantité de matière de NaCl, \(n \approx 0.0299 \, \text{mol}\) (calcul Q3)
Constante d'Avogadro, \(\mathcal{N}_A = 6.02 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1}\)

Astuces(Pour aller plus vite)

Pour manipuler les puissances de 10 sur votre calculatrice, utilisez la touche "EXP", "EE" ou "x10^x". Par exemple, pour entrer 6.02 x 10²³, tapez "6.02 EXP 23". C'est plus rapide et moins source d'erreurs que de taper "x 10 ^ 23".

Schéma (Avant les calculs)

Du Paquet (Mole) à l'Individu (Ion)

Calcul(s) (l'application numérique)

1. Quantité de matière de chaque ion :

n(\text{Na}^+) = n(\text{Cl}^-) = n(\text{NaCl}) \approx 0.0299 \, \text{mol}

2. Nombre d'ions Na⁺ (identique pour Cl⁻) :

\begin{aligned} N(\text{Na}^+) &= n(\text{Na}^+) \cdot \mathcal{N}_A \\ &\approx 0.0299 \cdot (6.02 \times 10^{23}) \\ &\approx 1.80 \times 10^{22} \, \text{ions} \end{aligned}

Schéma (Après les calculs)

Un Nombre Astronomique d'Ions

Réflexions (l'interprétation du résultat)

Dans notre petit échantillon de 50 mL d'eau de mer, il y a environ 18 000 milliards de milliards (1.8 x 10²²) d'ions sodium et autant d'ions chlorure. Ce calcul illustre parfaitement le passage de l'échelle humaine (grammes, millilitres) à l'échelle atomique, et montre les quantités astronomiques d'entités présentes dans la moindre parcelle de matière.

Points de vigilance (les erreurs à éviter)

Attention à bien utiliser la quantité de matière de l'échantillon (n) et non la concentration (C) pour ce calcul. Le nombre d'ions dépend de la quantité de sel DANS L'ÉCHANTILLON, pas de sa concentration par litre. De plus, n'oubliez pas les puissances de 10 dans le calcul et donnez le résultat en écriture scientifique avec un nombre de chiffres significatifs cohérent.

Points à retenir (permettre a l'apprenant de maitriser la question)

La constante d'Avogadro \(\mathcal{N}_A\) relie moles et nombre d'entités.
La formule est \(N = n \cdot \mathcal{N}_A\).
L'équation de dissolution est essentielle pour connaître le nombre de moles de chaque ion produit.

Le saviez-vous ? (la culture de l'ingénieur)

Si on pouvait aligner tous les ions Na⁺ de notre échantillon de 50 mL, la file ferait plus de 3 millions de kilomètres de long, soit environ 8 fois la distance de la Terre à la Lune !

FAQ (pour lever les doutes)

Résultat Final (la conclusion chiffrée)

Il y a environ 1.80 x 10²² ions Na⁺ et 1.80 x 10²² ions Cl⁻ dans l'échantillon.

A vous de jouer(pour verifier la comprehension de l'etudiant parrapport a la question)

Combien y a-t-il d'atomes dans 12 g de carbone pur ? (Donnée : M(C) = 12.0 g/mol)

Simulateur 3D : Le Monde des Moles

Nombre d'ions (x 10²²) : 1.80

Outil Interactif : Laboratoire Virtuel

Modifiez les paramètres de l'expérience pour voir leur influence sur les concentrations.

Paramètres d'Entrée

Masse de sel (g) 1.75 g

Volume d'eau (mL) 50 mL

Résultats Clés

Concentration Massique (g/L) -

Concentration Molaire (mol/L) -

Quantité de matière (mol) -

Le Saviez-Vous ?

Le mot "salaire" vient du latin "salarium", qui désignait la ration de sel donnée aux soldats romains en paiement de leur service. Le sel était une denrée extrêmement précieuse dans l'Antiquité, essentielle pour la conservation des aliments.

Foire Aux Questions (FAQ)

Pourquoi utilise-t-on la mole en chimie ?

Les atomes sont trop petits et nombreux pour être comptés individuellement. La mole est une unité de comptage, comme la "douzaine" pour les œufs. Elle permet aux chimistes de manipuler des quantités mesurables (des grammes) tout en sachant précisément comment les réactifs interagissent les uns avec les autres à l'échelle atomique.

L'eau de mer ne contient-elle que du NaCl ?

Non, loin de là ! Le chlorure de sodium représente environ 85% des sels dissous, mais on y trouve aussi des ions magnésium, sulfate, calcium, potassium et des dizaines d'autres éléments en plus petites quantités. Notre hypothèse de "NaCl pur" est une simplification pour l'exercice.

Quiz Final : Testez vos connaissances

1. Si on double le volume de la solution sans changer la masse de sel, la concentration molaire...

Est doublée
Est divisée par deux
Ne change pas

2. Deux échantillons de masses différentes du même composé pur ont...

La même masse molaire
La même quantité de matière
Le même nombre d'atomes

Soluté: Espèce chimique (solide, liquide ou gazeuse) qui est dissoute dans un solvant. Dans cet exercice, le soluté est le chlorure de sodium (NaCl).
Solvant: Espèce chimique majoritaire dans une solution, qui dissout le soluté. Dans cet exercice, le solvant est l'eau (H₂O).
Concentration Molaire (C): Quantité de matière (en moles) de soluté par litre de solution. Unité : mol/L.

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