Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

Comprendre la Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

L’heptane est un hydrocarbure fréquemment utilisé comme composant dans l’essence. Dans cet exercice, nous allons calculer la quantité de matière d’heptane qui réagit dans une réaction de combustion complète.

Cela peut être utile pour comprendre les réactions chimiques impliquées dans la combustion des carburants et les quantités de produits générés.

Données:

  • Masse d’heptane brûlé: \(100 \, \text{g}\)
  • Masse molaire de l’heptane (\(C_7H_{16}\)): \(100,2 \, \text{g/mol}\)

Réaction de combustion de l’heptane:

\[ C_7H_{16} + 11O_2 \rightarrow 7CO_2 + 8H_2O \]

Questions:

1. Calculez la quantité de matière d’heptane (en moles) mise en jeu dans la réaction.

2. Déterminez la masse de dioxyde de carbone (\(CO_2\)) produite si toute l’heptane réagit.

Correction : Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

1. Calcul de la quantité de matière d’heptane:

Pour calculer la quantité de matière d’heptane mise en jeu, nous utilisons la formule:

\[ n = \frac{m}{M} \]

où:

  • \( n \) est la quantité de matière (en moles),
  • \( m \) est la masse d’heptane (en grammes),
  • \( M \) est la masse molaire de l’heptane (en g/mol).

Substitution des valeurs:

  • \( m = 100 \, \text{g} \),
  • \( M = 100,2 \, \text{g/mol} \).

\[ n = \frac{100 \, \text{g}}{100,2 \, \text{g/mol}} \] \[ n \approx 0,998 \, \text{moles} \]

La quantité de matière d’heptane mise en jeu est donc d’environ \(0,998 \, \text{moles}\).

2. Calcul de la masse de dioxyde de carbone (CO₂) produite:

La réaction de combustion complète de l’heptane est la suivante:

\[ C_7H_{16} + 11O_2 \rightarrow 7CO_2 + 8H_2O \]

Selon cette équation, chaque mole d’heptane produit 7 moles de \(CO_2\).

Calcul de la quantité de matière de \(CO_2\) produite:

  • Quantité de matière d’heptane: \(0,998 \, \text{moles}\),
  • Ratio stœchiométrique: 7 moles de \(CO_2\) pour chaque mole d’heptane.

\[ n_{CO_2} = 0,998 \, \text{moles} \times 7 \] \[ n_{CO_2} = 6,986 \, \text{moles} \]

Masse molaire du \(CO_2\):

  • \( M_{CO_2} = 44,0 \, \text{g/mol} \).

Calcul de la masse de \(CO_2\) produite:

\[ m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} \] \[ m_{CO_2} = 6,986 \, \text{moles} \times 44,0 \, \text{g/mol} \] \[ m_{CO_2} = 307,384 \, \text{g} \]

La masse de dioxyde de carbone produite est donc d’environ \(307,384 \, \text{g}\).

Conclusion:

Dans cette réaction, en brûlant \(100 \, \text{g}\) d’heptane, environ \(307 \, \text{g}\) de \(CO_2\) sont produites, démontrant la relation directe entre la quantité de combustible utilisé et la quantité de produit généré dans une réaction de combustion.

Réaction de l’Heptane avec l’Oxygène

D’autres exercices de chimie premiere:

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

Dissolution du Chlorure de Sodium

Dissolution du Chlorure de Sodium Comprendre la Dissolution du Chlorure de Sodium Dans un laboratoire de chimie, vous êtes chargé de préparer une solution saline pour une expérience de conductivité. Vous disposez de chlorure de sodium pur (NaCl) et vous devez préparer...

Dissolution de l’Hydrogénocarbonate de Sodium

Dissolution de l'Hydrogénocarbonate de Sodium Comprendre la Dissolution de l'Hydrogénocarbonate de Sodium Dans le cadre de l'étude des réactions chimiques en solution aqueuse, nous allons analyser la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO₃), aussi connu...

Concentration d’une Solution Électrolytique

Concentration d'une Solution Électrolytique Comprendre la Concentration d'une Solution Électrolytique Dans un laboratoire de chimie, un élève de première prépare une solution électrolytique pour une expérience de conductivité. Il dissout du chlorure de sodium (NaCl)...

Réactifs pour une Réaction de Précipitation

Réactifs pour une Réaction de Précipitation Comprendre les Réactifs pour une Réaction de Précipitation Dans un laboratoire de chimie, un élève de première année prépare une expérience pour étudier la réaction entre le nitrate d'argent (\( \text{AgNO}_3 \)) et le...

Étude de la Solubilité du Diode

Étude de la Solubilité du Diode Comprendre l'Étude de la Solubilité du Diode La solubilité des substances est une propriété chimique clé en solution aqueuse. Le diiode, un halogène souvent utilisé dans les laboratoires, présente une solubilité limitée dans l'eau, ce...

Calcul de la Solubilité du Chlorure de Sodium

Calcul de la Solubilité du Chlorure de Sodium Comprendre le Calcul de la Solubilité du Chlorure de Sodium Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, est une substance largement utilisée dans les industries alimentaires et pharmaceutiques....

Dissolution du CuSO₄ en Milieu Aqueux

Dissolution du CuSO₄ en Milieu Aqueux Comprendre la Dissolution du CuSO₄ en Milieu Aqueux Le sulfate de cuivre (CuSO₄) est un composé couramment utilisé en laboratoire de chimie pour des expériences impliquant des réactions de précipitation et des études sur les...

Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté

Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté Comprendre le Calcul de la Masse de chlorure de cuivre dihydraté Dans un laboratoire de chimie, vous êtes chargé de préparer une solution pour une expérience de chimie impliquant le chlorure de cuivre dihydraté...

Calcul de la masse molaire de l’eau

Calcul de la masse molaire de l'eau Comprendre le Calcul de la masse molaire de l'eau Nous allons calculer la masse molaire de l'eau, une compétence fondamentale en chimie. La connaissance de la masse molaire des substances est essentielle pour des calculs ultérieurs...

Calcul de la Masse Molaire de l’Aspirine

Calcul de la Masse Molaire de l'Aspirine Comprendre le Calcul de la Masse Molaire de l'Aspirine L'aspirine, connue scientifiquement sous le nom d'acide acétylsalicylique, est un médicament utilisé fréquemment pour réduire la fièvre, soulager la douleur et diminuer...