Le Test de pH avec du Chou Rouge

Le Test de pH avec du Chou Rouge

Comprendre Le Test de pH avec du Chou Rouge

Le chou rouge contient un pigment naturel qui change de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle il est plongé. Ce pigment, appelé anthocyane, rend le jus de chou rouge excellent comme indicateur de pH.

Dans cet exercice, nous utiliserons le jus de chou rouge pour tester le pH de différentes solutions et observerons comment cela affecte leur couleur.

Données:

  • Jus de chou rouge comme indicateur de pH.
  • Solutions à tester : Eau distillée (neutre), Vinaigre (acide), Bicarbonate de soude dissous dans l’eau (basique).
  • Échelle de pH et couleurs correspondantes :
    • pH inférieur à 7 : Acide (le jus de chou devient rose/rouge).
    • pH égal à 7 : Neutre (le jus de chou reste violet).
    • pH supérieur à 7 : Basique (le jus de chou devient vert/bleu).

Consignes de l’Exercice:

  1. Préparation de l’Indicateur :
    • Diluez 100 mL de jus de chou rouge dans 400 mL d’eau distillée pour créer votre indicateur de pH.
  2. Test des Solutions :
    • Divisez l’indicateur de pH en trois parties égales.
    • Ajoutez 10 mL de vinaigre à la première partie et notez le changement de couleur.
    • Ajoutez 10 mL d’eau distillée à la deuxième partie et notez le changement de couleur.
    • Dissolvez 5 g de bicarbonate de soude dans 10 mL d’eau, ajoutez cette solution à la troisième partie de l’indicateur et notez le changement de couleur.

3. Questions:

  1. Identification du pH : En vous basant sur les changements de couleur observés, identifiez si chaque solution testée est acide, neutre ou basique.
  2. Prédictions et Observations : Comparez vos résultats avec l’échelle de pH fournie. Les couleurs observées correspondent-elles à ce que vous attendiez ? Expliquez.
  3. Calcul du pH : Supposons que le vinaigre ait changé la couleur de l’indicateur en rouge vif, indiquant un pH de 3. Si nous savons que le pH est une mesure logarithmique, calculez combien de fois l’acidité du vinaigre est supérieure à celle de l’eau distillée.

Correction : Le Test de pH avec du Chou Rouge

1. Préparation de l’Indicateur

La dilution de 100 mL de jus de chou rouge dans 400 mL d’eau distillée crée une solution qui peut être utilisée comme un indicateur de pH.

Cet indicateur changera de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle il est ajouté.

2. Test des Solutions

  • Ajout de 10 mL de vinaigre :

Le vinaigre est une solution acide (avec un pH autour de 3). Lorsqu’il est ajouté à l’indicateur de chou rouge, la solution devrait devenir rose/rouge. Ceci indique un milieu acide.

  • Ajout de 10 mL d’eau distillée :

L’eau distillée est neutre avec un pH de 7. En ajoutant l’eau distillée à l’indicateur de chou rouge, la couleur ne change pas significativement et reste violet. Ceci indique un milieu neutre.

  • Ajout de la solution de bicarbonate de soude :

Le bicarbonate de soude en solution crée un milieu basique (avec un pH supérieur à 7). L’ajout de cette solution à l’indicateur de chou rouge devrait changer la couleur de l’indicateur en vert/bleu, indiquant un milieu basique.

3. Questions

1. Identification du pH

  • Vinaigre : La couleur rose/rouge indique clairement un pH acide.
  • Eau distillée : La couleur violet indique un pH neutre.
  • Solution de bicarbonate de soude : La couleur vert/bleu indique un pH basique.

2. Prédictions et Observations

Les couleurs observées (rose/rouge pour l’acide, violet pour le neutre, et vert/bleu pour le basique) correspondent aux attentes basées sur l’échelle de pH fournie.

Ces résultats illustrent bien comment le jus de chou rouge peut servir d’indicateur de pH, changeant de couleur en fonction de l’acidité ou de la basicité de la solution.

3. Calcul du pH

Pour calculer combien de fois l’acidité du vinaigre est supérieure à celle de l’eau distillée :

  • pH de l’eau distillée : 7 (neutre)
  • pH du vinaigre : 3 (acide)

L’acidité est calculée par la différence de pH, exploitant la propriété logarithmique de l’échelle de pH :

\[ \text{Acidité relative} = 10^{(\text{pH de l’eau} – \text{pH du vinaigre})} \] \[ \text{Acidité relative} = 10^{(7 – 3)} = 10^4 \]

Le vinaigre est donc 10,000 fois plus acide que l’eau distillée.

Le Test de pH avec du Chou Rouge

D’autres exercices de chimie 4 ème:

0 commentaires

Soumettre un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *

Les Indicateurs de Réaction Chimique

Les Indicateurs de Réaction Chimique Comprendre les Indicateurs de Réaction Chimique Vous disposez des produits chimiques suivants dans votre laboratoire : Solution d'acide chlorhydrique (HCl) Solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) Solution de chlorure de baryum...

Changements d’État de la Matière

Changements d'État de la Matière Comprendre les Changements d'État de la Matière Vous effectuez des expériences en laboratoire pour observer les changements d'état de la matière. Partie A : Questions Théoriques Définissez les trois états principaux de la matière....

Analyse de la Qualité de l’Air

Analyse de la Qualité de l'Air Comprendre l'Analyse de la Qualité de l'Air Des étudiants réalisent un projet pour évaluer la qualité de l'air dans leur école située dans une zone urbaine. Ils ont recueilli des données sur la concentration de dioxyde de soufre (SO₂) à...

Calcul de la concentration en ammoniac

Calcul de la concentration en ammoniac Comprendre le Calcul de la concentration en ammoniac Tu es un jeune assistant dans un laboratoire environnemental chargé de vérifier la qualité de l'eau d'une rivière locale. Des récentes analyses montrent une possible...

Analyse de l’Eau Potable

Analyse de l'Eau Potable Comprendre l'Analyse de l'Eau Potable Dans cette activité, tu vas jouer le rôle d'un chimiste analysant l'eau d'une rivière pour déterminer si elle peut être sécuritairement transformée en eau potable pour une petite ville. Le principal...

Concentration molaire de l’eau de Javel

Concentration molaire de l'eau de Javel Comprendre la Concentration molaire de l'eau de Javel L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant du hypochlorite de sodium (NaClO), utilisée couramment pour désinfecter ou blanchir. Le titre indique la quantité de matière...

Réaction de l’Acide Chlorhydrique et du Magnésium

Réaction de l'Acide Chlorhydrique et du Magnésium Comprendre la Réaction de l'Acide Chlorhydrique et du Magnésium Lors d'une expérience en classe de chimie, on étudie la réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et le magnésium (Mg). Cette réaction produit du...

Calcul des quantités de réactifs et de produits

Calcul des quantités de réactifs et de produits Comprendre le Calcul des quantités de réactifs et de produits Dans le cadre de notre étude des réactions chimiques, nous allons explorer une réaction qui produit un dégagement de gaz. La réaction entre le vinaigre (acide...

Calculs de Masse et Stœchiométrie

Calculs de Masse et Stœchiométrie Comprendre les Calculs de Masse et Stœchiométrie Un laboratoire scolaire souhaite démontrer la combustion complète du méthane. Lors de la combustion complète du méthane, celui-ci réagit avec l'oxygène de l'air pour former du dioxyde...

Comprendre le Tableau Périodique

Comprendre le Tableau Périodique Le Monde des Atomes : Comprendre le Tableau Périodique Dans le cadre d'une mission scientifique, votre classe a été sélectionnée pour participer à une étude sur les propriétés des éléments chimiques. Vous devez utiliser vos...