Préparation d’une Solution Salée (6ème)
Les mélanges et les solutions
En chimie, on mélange souvent des substances. Parfois, une substance semble "disparaître" dans une autre : c'est ce qu'on appelle une dissolution, et on obtient alors une solution. L'eau salée que tu utilises pour faire cuire des pâtes ou l'eau sucrée de ta limonade sont des exemples de solutions ! Cet exercice va t'aider à comprendre comment on prépare une solution salée et ce que cela implique.
Énoncé de l'exercice : L'eau salée de Léo
- Sel de cuisine (chlorure de sodium)
- Eau du robinet
- Un bécher (un récipient gradué pour mesurer les liquides)
- Une balance (pour mesurer la masse du sel)
- Une cuillère pour agiter
- Léo mesure \(100 \, \text{millilitres (mL)}\) d'eau dans son bécher.
- Il pèse \(5 \, \text{grammes (g)}\) de sel.
- Il verse le sel dans l'eau et agite jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous.
Schéma : Préparation de l'eau salée
Léo verse du sel dans l'eau et agite pour le dissoudre.
Questions à traiter
- Quand Léo mélange le sel et l'eau, il obtient une solution. Dans cette solution salée, comment appelle-t-on l'eau ? Comment appelle-t-on le sel ?
- Comment appelle-t-on le phénomène qui se produit lorsque le sel "disparaît" dans l'eau en agitant ?
- Léo a utilisé \(100 \, \text{mL}\) d'eau. On te dit que \(1 \, \text{mL}\) d'eau a une masse d'environ \(1 \, \text{g}\). Quelle est la masse des \(100 \, \text{mL}\) d'eau utilisés par Léo ?
- Quelle est la masse totale de la solution salée préparée par Léo (masse de l'eau + masse du sel) ?
- Léo veut maintenant préparer \(200 \, \text{mL}\) d'eau salée qui soit aussi "salée" que la première. S'il utilise \(200 \, \text{mL}\) d'eau, quelle masse de sel doit-il ajouter ? (Astuce : il a doublé la quantité d'eau).
Correction : L'eau salée de Léo
Question 1 : Soluté et Solvant
Principe :
Une solution est un mélange homogène obtenu lorsqu'une ou plusieurs substances (les solutés) sont dissoutes dans une autre substance (le solvant). Le solvant est généralement la substance présente en plus grande quantité.
Réponse :
- Dans l'eau salée préparée par Léo :
- L'eau est le solvant (c'est le liquide qui dissout).
- Le sel est le soluté (c'est la substance qui est dissoute).
Question 2 : Phénomène de dissolution
Principe :
Lorsque l'on mélange un soluté solide (comme le sel) dans un solvant liquide (comme l'eau) et que le solide semble disparaître en formant un mélange homogène, ce processus a un nom spécifique.
Réponse :
Le phénomène qui se produit lorsque le sel "disparaît" dans l'eau en agitant s'appelle la dissolution.
Quiz Intermédiaire 1 : Quand tu mets du sucre dans ton thé chaud et qu'il disparaît, c'est un exemple de :
Question 3 : Masse de l'eau
Principe :
On nous donne une information importante : \(1 \, \text{mL}\) d'eau a une masse d'environ \(1 \, \text{g}\). On peut utiliser cette information pour trouver la masse d'un volume d'eau plus grand.
Données spécifiques :
- Volume d'eau utilisé : \(100 \, \text{mL}\)
- Masse de \(1 \, \text{mL}\) d'eau : \(1 \, \text{g}\)
Calcul :
Question 4 : Masse totale de la solution salée
Principe :
Lorsqu'on dissout un soluté dans un solvant, la masse totale de la solution obtenue est égale à la somme des masses du solvant et du (ou des) soluté(s). C'est le principe de conservation de la masse.
Données spécifiques :
- Masse de l'eau (solvant) : \(100 \, \text{g}\) (calculée à la question 3)
- Masse du sel (soluté) : \(5 \, \text{g}\)
Calcul :
Question 5 : Quantité de sel pour \(200 \, \text{mL}\) d'eau salée
Principe :
Léo veut que sa nouvelle solution soit "aussi salée" que la première. Cela signifie qu'il veut garder la même proportion de sel par rapport à la quantité d'eau. Dans la première préparation, il a mis \(5 \, \text{g}\) de sel pour \(100 \, \text{mL}\) d'eau. S'il double la quantité d'eau, il devra aussi doubler la quantité de sel pour maintenir la même "force" (concentration).
Données spécifiques :
- Première préparation : \(5 \, \text{g}\) de sel pour \(100 \, \text{mL}\) d'eau.
- Nouveau volume d'eau : \(200 \, \text{mL}\) (c'est le double de \(100 \, \text{mL}\)).
Calcul :
Puisque Léo utilise deux fois plus d'eau (\(200 \, \text{mL}\) au lieu de \(100 \, \text{mL}\)), il doit utiliser deux fois plus de sel :
Quiz Intermédiaire 2 : Si tu dissous \(2 \, \text{g}\) de sucre dans \(50 \, \text{mL}\) d'eau, quelle sera la masse approximative de la solution sucrée ? (On considère que \(1 \, \text{mL}\) d'eau a une masse de \(1 \, \text{g}\))
Quiz Rapide : Testez vos connaissances (Récapitulatif)
1. Dans un mélange d'eau et de sirop, le sirop est :
2. Si on dissout \(20 \, \text{g}\) de sel dans \(1 \, \text{L}\) d'eau (\(1000 \, \text{g}\) d'eau), la masse de la solution sera :
3. Pour préparer une boisson deux fois plus sucrée avec la même quantité d'eau, il faut :
Glossaire des termes importants
- Solution
- Un mélange liquide homogène dans lequel une ou plusieurs substances (solutés) sont dissoutes dans une autre substance (solvant).
- Solvant
- La substance (souvent un liquide, comme l'eau) qui dissout le soluté. C'est généralement la substance présente en plus grande quantité dans la solution.
- Soluté
- La substance (solide, liquide ou gazeuse) qui est dissoute dans le solvant pour former une solution.
- Dissolution
- Le processus par lequel un soluté se mélange de manière homogène à un solvant, au point de ne plus être visible à l'œil nu (il semble "disparaître").
- Mélange homogène
- Un mélange dans lequel les différentes substances sont réparties uniformément et où l'on ne peut pas distinguer les différents composants à l'œil nu (exemple : l'eau salée bien mélangée).
- Masse
- Une mesure de la quantité de matière dans un objet. Unité courante : gramme (g), kilogramme (kg).
- Volume
- L'espace occupé par une substance. Unités courantes : millilitre (mL), litre (L).
- Concentration (simplifié)
- Indique la quantité de soluté présente dans une certaine quantité de solution ou de solvant. Par exemple, le nombre de grammes de sel par litre d'eau.
- Saturation
- État d'une solution dans laquelle on ne peut plus dissoudre de soluté supplémentaire à une température donnée. Si on ajoute encore du soluté, il ne se dissout plus et reste visible.
D’autres exercices de chimie 6 ème:
0 commentaires